EL DOPAJE DEPORTIVO

El dopaje o doping, es el consumo de sustancias o productos y utilización de métodos con la finalidad de aumentar o mejorar, de forma no natural y provisional, el rendimiento del individuo. Este término se utiliza especialmente en el ámbito deportivo, donde su definición debe añadir la característica de “ilícitos” a los productos consumidos y a los métodos utilizados. Debido al creciente grado de competitividad y a la frecuencia de las competiciones de alto nivel, el dopaje se ha convertido en una de sus mayores lacras. El uso de sustancias dopantes es peligroso para la salud de los deportistas e incumple las más elementales normas de ética deportiva. Por ello, muchos organismos nacionales e internacionales han tomado medidas preventivas para evitarlo, como la elaboración de listas de productos prohibidos. Sin embargo, el contenido de estas varía según los países, las federaciones y las instancias de cada deporte que las redactan.

MÉTODOS DE DETECCIÓN DE DOPAJE

 El análisis de orina es el principal método institucional de control antidopaje para revelar y, en su caso, sancionar la presencia de sustancias dopantes en los deportistas. Ha demostrado ser eficaz en la detección de sustancias exógenas que el cuerpo humano no es capaz de sintetizar, como la mayoría de los estimulantes,narcóticos, esteroides, anabolizantes y diuréticos. Sin embargo, el análisis de orina no precisa la dosificación de las sustancias endógenas y resulta totalmente ineficaz en el dopaje efectuado por autotransfusión de sangre. La clasificación del COI permite el uso limitado de sustancias corrientes (como la cafeína, el alcohol, determinados anestésicos o antiinflamatorios), que también supone dopaje si el deportista sobrepasa el umbral de uso permitido. Debido a los controles antidopaje, cada vez más frecuentes, los deportistas que se dopan prefieren usar productos hormonales (corticoides, esteroides, testosterona o dihidrotestosterona), existentes ya en el organismo y cuya concentración es difícilmente cuantificable en el análisis. Frente al creciente uso de productos y número de métodos dopantes en los deportes de alto nivel, los gobiernos organizan campañas de prevención dirigidas a las federaciones y a los jóvenes deportistas, informándolos de los peligros físicos y de las sanciones, cada vez más severas, a las que se exponen. Además, en las competiciones se han sistematizado los controles, que incluso pueden realizarse sin previo aviso.

DIFERENTES TIPOS DE DOPAJE

Existen distintos tipos de sustancias y métodos de dopaje. La lista de sustancias prohibidas incluye estimulantes, narcóticos, esteroides anabolizantes, diuréticos y hormonas peptídicas y glicoproteicas. Los métodos prohibidos son el dopaje sanguíneo o por transfusión (reinyección de sangre, previamente extraída al atleta antes del esfuerzo, con la finalidad de incrementar la producción de glóbulos rojos, que fijan el oxígeno, y mejorar así su resistencia), y las manipulaciones farmacológicas, químicas y físicas, entre ellas la toma de diuréticos u otros productos que camuflan en la orina los residuos de las moléculas dopantes tomadas. En otra larga lista figuran sustancias restringidas, como el alcohol, la marihuana, los anestésicos locales, los corticoides y los betabloqueantes.

Este enlace nos muestra un vídeo donde se explican los diferentes tipos de dopaje:

https://www.youtube.com/watch?v=Ly1NHBu7ECM 

Hecho por: Alejandro García

Técnicas no espectroscópicas

-Dentro de los métodos para el análisis de sustancias existen dos tipos, las técnicas espectroscópicas y las técnicas no espectroscópicas. Estas últimas se dan cuando el analito no sufre procesos de absorción, emisión o luminisciencia y, además, se fundamentan en otras propiedades de la materia. Existen algunos ejemplos como:

1. Cromatográficas: que permiten identificar y determinar los componentes de una mezcla, basándose en las diferentes velocidades de migración de dichos componentes.
2. Electroquímicas: estudian una sustancia mediante la medida del potencial eléctrico y la corriente eléctrica en una celda electroquímica que contiene una muestra de dicha sustancia.
3. Polarimetría: cuya propiedad es la polarización de la luz.
4. Refractometría: cuya propiedad es el índice de refracción.
5. Turbidimetría: cuya propiedad es la dispersión de la luz.

En este enlace podrás ver un vídeo de un ánalisis de sustancias realizado por cromatografía:

https://www.youtube.com/watch?v=WO0OsxaPYs8

Ascenso ebulloscópico

-El ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado. El agua con sal, hierve más tarde que el agua sin sal. Al agregar moléculas o iones a un disolvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto.

*La diferencia de temperatura se calcula mediante la siguiente fórmula: 

∆Te = ke . m 

• ∆Te = ascenspo ebulloscópico (K)
• m =  molalidad de la disolución (mol . kg-1)
• Ke = constante ebulloscópica (K . kg . mol-1)

¿QUÉ ES UNA DISOLUCIÓN?

Una disolución es una mezcla homogénea, es decir, una mezcla de 2 o más componentes que no reaccionan entre sí, siguen siendo los mismos después de mezclados, y además por ser homogénea no se ven o diferencian sus componentes a simple vista después de mezclados.
Pero entonces... ¿Qué diferencia hay entre una mezcla homogénea y una disolución?.

Pues bien cuando en la mezcla homogénea uno de los dos componentes es líquido, normalmente agua, ha esta mezcla homogénea es a lo que se le suele llamar disolución. Las disoluciones quimicas suelen estar en estado líquido.



Por ejemplo el chocolate es una mezcla homogénea de varios componentes que no se diferencian a simple vista, pero están en estado sólido, por eso no se le llamaría disolución.

 Si mezclamos agua con azúcar y revolvemos, al cabo de un tiempo no se verán los componentes en la mezcla, será una mezcla homogénea, pero ha esta si la podemos y debemos llamar disolución. 

Presión osmótica

*La ósmosis, es un fenómeno de difusión en el que las moléculas de disolvente pasan a través de una membrana semipermeable de la disolución mas diluida a la más concentrada, llegando a equilibrar la presión (equilibrio osmótico)
*La presión osmótica, π, es la presión necesaria de aplicar a una disolución para detener el flujo de disolvente a través de una membrana semipermeable que lo separa del disolvente puro.
*Fórmula,
π= c•R•T;
-->π, presión osmótica (Pa).
-->c, concentración de disolución (mol/m³).
-->R, 8'31 Pa•m³/K/mol.
-->T, temperatura (K).

Descubre como generar átomos de estables sobre un soporte solido.

Investigadores del Instituto de Tecnología Química, centro mixto de la Universidad Politécnica de Valencia y el Consejo Superior de Investigaciones Científicas (CSIC) (España), han descubierto una nueva técnica que permite generar átomos y clústeres de platino estables encapsulados en una zeolita. Esta investigación, que podría tener múltiples aplicaciones industriales, aparece publicada en la revista Nature Materials.

La aplicación de átomos metálicos y sus agrupaciones, llamadas clústeres, resulta muy interesante para el campo de la catálisis, que es un proceso que permite aumentar la velocidad de las reacciones químicas. Sin embargo, es muy difícil generar átomos y clústeres estables en un soporte sólido.

Las zeolitas son materiales cristalinos con una estructura de pequeños poros regulares que permiten la entrada de moléculas en su interior. En función de la composición química y la topología de estos poros estructurales, se pueden desarrollar distintas reacciones químicas. La estructura actúa como un tamiz, dejando pasar sólo aquellas moléculas que sean más pequeñas que los poros; por este motivo las zeolitas se utilizan habitualmente en muchos procesos catalíticos y tienen un gran impacto en industrias como la petroquímica, la química fina o la separación de gases.

Avelino Corma, profesor de investigación del CSIC que trabaja en el Instituto de Tecnología Química y que ha dirigido el trabajo, explica que “las propiedades catalíticas de los átomos y clústeres metálicos son muy apreciadas en el campo de la catálisis debido a que son diferentes de las propiedades que presentan las nanopartículas y partículas de mayor tamaño”.